Kimia pertemuan ke 3 kelas X

Sistem Periodik Unsur

Sistem periodik unsur itu merupakan unsur-unsur yang diletakkan atau ditempatkan berdasarkan kenaikan atom dan kemiripan sifat yang miliki oleh setiap unsur.

Perkembangan Sistem Periodik Unsur 

Sebelum dikelompokkan seperti sekarang, proses pengelompokan sistem periodik unsur melalui berbagai pengelompokkan dari beberapa ahli

Pengelompokkan unsur menurut Antoine Lavoisier

Pada tahun 1789, Antoine Lavoisier mempublikasikan daftar 33 unsur, ke 33 unsur tersebut dikelompokkan menjadi logam, non-logam, gas, dan tanah.

Pengelompokkan unsur menurut Johann Wolfgang Dobereiner

Johann Wolfgang Dobereiner kemudian menemukan hubungan antara massa atom dengan sifat unsur, yang kemudian dikenal dengan Hukum Traide dan penemuannya di kenal dengan Triade Dobereiner. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur dimana dalam satu triade yang disusun berdasarkan massa atomnya, unsur ke-2 setiap traide merupakan massa rata-rata dari unsur pertama dan ketiga. 

Tabel pengelompokkan unsur menurut Dobereiner

 

 

Pengelompokkan unsur menurut John Newlands

John Newlands, seorang kimiawan asal Inggris, mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, dimana Newlands menyimpulkan bahwa sifat kimia dan fisika suatu unsur akan berulang setiap interval kedelapan, contohnya unsur kedelapan, akan memiliki sifat yang mirip dengan unsur pertama, unsur ke sembilan akan memiliki sifat yang mirip dengan unsur kedua, dan seterusnya. Hukum ini disebut dengan Hukum Oktaf, karena Newlands menyerupai periodistas oktaf musik. 

Tabel Pengelompokkan unsur menurut Newlands

 

Pengelompokkan unsur menurut Dmitri Mendeleev

Dmitri Mendeleev merupakan ahli kimia asal rusia yang melakukan mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan susunan massa atom relatifnya dimana mendeleev menempatkan unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat secara veritikal dan kemudian di sebut golongan, dan menempatkan unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya secara horizontal yang kemudian disebut periode. 

 

 

Pengelompokkan unsur menurut Henry Moseley

Setelah ditemukan adanya struktur atom yaitu partikel penyusun atom yang terdiri dari Proton, Elektron, dan Neutron, dimana elektron mengitari neutron dan proton yang berada di inti atom, Henry Moseley mengemukakan pentingnya nomor atom, dalam penempatan unsur-unsur pada tabel periodik, dan kemudian Moseley memperbaharui tabel periodik menurut mendeleev. Tabel periodik menurut Moseley ini lah kemudian di kembangkan hingga menjadi tabel yang saat ini kita gunakan dan kita temui di pelajaran kimia, seperti dibawah ini.

 

 

Metode Pengelompokan Sistem Periodik Unsur

Pada tabel periodik modern terdapat 2 jalur, yaitu jalur vertikal atau yang kita sebut sebagai golongan, dan jalur horizontal atau yang kita sebut periode. 

Periode

Dalam sistem periodik unsur, periode menunjukkan nomor kulit atau banyaknya yang terisi oleh elektron, yang berarti nomor periode sama dengan jumlah kulitnya. 

Periode 1: terdiri dari 2 unsur, contohnya, H dan He.

Periode 2: terdiri dari 8 unsur, contohnya, Li, Be, B, dan lain-lain.

Periode 3: terdiri dari 8 unsur, contohnya, Na, Mg, Al, dan lain-lain. 

Periode 4: terdiri dari 18 unsur, contohnya, K, Ca, Ga, dan lain-lain.

Periode 5: terdiri dari 18 unsur, contohnya, Rb, Sr, In, dan lain-lain. 

Periode 6: terdiri dari 32 unsur, contohnya, Cs, Ba, Au, dan lain-lain.

Periode 7: merupakan periode yang belum lengkap karena belum semua unsurnya ditemukan. 

Golongan

Dalam sistem periodik unsur, golongan menunjukkan unsur-unsur yang memiliki sifat yang mirip, penggolongan dalam tabel periodik di bagi menjadi 2, yaitu golongan A, dan B, alasannya karena adanya persamaan sifat diantara unsur-unsur tersebut. 

Golongan A, disebut sebagai golongan utama karena menunjukkan elemen representatif dalam ilmu kimia, sedangkan Golongan B, disebut sebagai golongan transisi. Berikut beberapa penamaan khusus golongan.

• Golongan I A, disebut sebagai golongan alkali (kecuali Hidrogen)
• Golongan II A, disebut sebagai golongan alkali tanah
• Golongan VII A, disebut sebagai golongan halogen
• Golongan VIII A, disebut sebagai golongan gas mulia
• Golongan I B – III B disebut sebagai golongan transisi